Cuando se ponen en contacto dos metales diferentes en presencia de un electrolito, como el agua ligeramente ácida, se produce entre ellos un par galvánico que produce la destruccion del más electronegativo.
Experimentalmente se ha establecido una clasificacion electroquímica de los metales:
1 Aluminio
2 Zinc
3 Hierro
4 Niquel
5 Estaño
6 Plomo
7 Cobre
Cuando dos de los metales de esta lista están en contacto, en presencia de una solucion salina o aire humedo, el metal de índice más bajo se corroe. Y esta corrosión es tanto más rapida cuanto más alejados se hallen los metales en la escala electroquimica, siendo muy ligera si los metales son contiguos en la serie, sobre todo si el electrolito en cuestion es el agua de lluvia, con una casi ausencia de sales en disolución.
Por lo tanto, hay  que evitar siempre el contacto directo cobre-hierro, cobre-zinc o cobre-aluminio.
Para que se utiliza esto. Pues dada la explicación es muy sencillo. Desde la construcción de barcos, hasta la de casas. Los tejados son un blanco fácil de la lluvia, en la que se encuentran canalones, tuberias, los cuales fácilmente se podrian corroer si no se tiene en cuenta lo anteriormente dicho. O imaginemonos un barco que en su estructura combine hierro y cobre... este perfectamente en medio del mar se desmontaría, o al poco tiempo de botarlo habria que retirarlo.
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