¿Porqué en termodinámica y, en general, dU = n Cv dT, aunque no se trate de un proceso a volumen constante? Gracias por vuestras respuestas.
R. Canto. Novelda (España). mgonzalezna@nexo.es

La energía interna es una función de estado por lo que para calular sus variaciones entre dos estados podemos elegir arbitrariamente él o los procesos que nos convengan que permitan pasar del estado inicial al final.
Si en un diagrama pV dibujamos las isotermas que pasan por los dos estados 1 y 2 de temperaturas T1 y T2 podemos elegir como camino para ir de 1 a 2 el formado por:
1º Proceso isotermo desde el punto 1 hasta el punto A de volumen V igual al final V2
2º Proceso a volumen constante desde el punto A hasta el final 2 En el primer proceso no hay variación de energía interna por no variar la temperatura
En el segundo proceso como el trabajo es cero por no haber variación de volumen tendremos:
                        dU = dQ + dW = n·Cv·dT + 0 
En consecuencia  la variación de energía interna del proceso completo viene dada por la fórmula que tu ya conocias.
Antonio Gros. Ceuta (España)