QUÍMICA
PROGRAMA DE TEORÍA PROGRAMA DE PRÁCTICAS BIBLIOGRAFÍA
TEMA 1.- Fórmulas químicas y composición estequiométrica. Ecuaciones químicas. Cálculos que se realizan a partir de las ecuaciones químicas.
TEMA 2.- Estructura atómica. Partículas elementales. Número de masa e isótopo. Radiación electromagnética. Efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos y el átomo de Bohr. Números cuánticos. Orbitales atómicos. Configuraciones electrónicas. Clasificación periódica de los elementos químicos. El núcleo atómico. Radiactividad. Aplicaciones
TEMA 3.- Enlaces. Enlace iónico. Enlace covalente y enlace metálico: características y propiedades de los compuestos en los que se presentan cada uno de los tipos indicados. Otros tipos de enlaces
TEMA 4.- Termoquímica. Conceptos generales de Termodinámica. Relaciones de energía en la reacciones químicas. Primer principio de la Termodinámica: energía interna y entalpía. Calor de reacción. Ley de Hess: aplicaciones. Causa determinante de las reacciones químicas.
TEMA 5.- Disoluciones y sistemas dispersos Tipos de disoluciones. Expresión de la concentración. Ejemplos. Cristalización. Coloides. Peptización y coagulación: factores que les afectan.
TEMA 6.- Disoluciones de electrólitos. Electrólisis: leyes y aplicaciones. Conductividad de las disoluciones de electrólitos. Teoría de la ionización de Arrhenius. Clases de electrólitos y su conductividad. Teoría de Debye-Hückel. Actividad y factor de actividad. Fuerza iónica.
TEMA 7.- Concepto de equilibrio. Tipos de equilibrios. Ley de acción de Masas. Factores que afectan al equilibrio. Principio de Le Chatelier.
TEMA 8.- Equilibrio ácido-base. Conceptos de ácidos y de bases. Fuerza de los ácidos y de las bases. Efecto del disolvente. Concepto de pH. Cálculo del pH de ácidos y bases. Efecto de ion común. Disoluciones reguladoras. Cálculo del pH en una disolución reguladora. Medida del pH.
TEMA 9.- Equilibrios de formación de complejos. Conceptos básicos. Átomo central. Ligandos. Nomenclatura. Equilibrios de complejos en disolución. Estabilidad de los complejos: factores que le afectan.
TEMA 10.- Equilibrios de precipitación. Disoluciones saturadas y sobresaturadas. Teoría del producto de solubilidad. Relaciones entre solubilidad y producto de solubilidad. Efecto de ion común. Efecto salino. Precipitación fraccionada. Disolución de precipitados: factores que le afectan
TEMA 11.- Equilibrios de oxidación-reducción Conceptos fundamentales. Fuerza de un sistema redox: ecuación de Nernst. Potencial normal. Escala de potenciales. Previsión de las reacciones redox: cálculo de la constante de equilibrio. Potencial formal. Factores que afectan al potencial de un sistema redox
TEMA 12.- La atmósfera de la Tierra. Componentes. Capas de la atmósfera. Las regiones exteriores de la atmósfera: fotodisociación y fotoionización. Ozono en la atmósfera superior. Química de la troposfera. Vapor de agua y dióxido de carbono: Clima. Componentes contaminantes de la atmósfera.
TEMA 13.- Conceptos básicos de Química Orgánica. El átomo de carbono: características y enlaces. Cadenas carbonadas. Concepto de función. Clases de funciones. Homología. Isomería. Bases de nomenclatura orgánica.
TEMA 14.- Hidrocarburos. Hidrocarburos saturados e insaturados: Algunas propiedades y reactividad. Hidrocarburos aromáticos: Algunas propiedades y reactividad. Benceno y otros hidrocarburos aromáticos. Petróleo: aspectos energéticos y contaminantes
TEMA 15.- Conceptos básicos de la química Analítica. Química Analítica. Análisis químico. Propiedad analítica. Características de las reacciones analíticas: sensibilidad, selectividad y seguridad. Escalas de trabajo. Etapas del método analítico. Técnica, método y procedimiento. Análisis cualitativo y análisis cuantitativo.
TEMA 16.- Toma de muestra. Algunas consideraciones acerca de la tomo de muestra para análisis químico. Muestras gaseosas, líquidas o sólidas. Solubilización de muestras sólidas. Ejemplos de aplicación.
TEMA 17.- Aplicaciones volumétricas de los equilibrios en disolución. Concepto de Volumetría. Curva de valoración. Indicación del punto final. Patrones y disoluciones tipo. Volumetría ácido base. Determinación de ácido fuerte con base fuerte. Determinación de carbonatos y bicarbonatos. Quelatometrías. Determinación complexométrica de la dureza del agua. Argentometrías. Determinación de cloruros. Volumetrías de oxidación - reducción. Determinación del algunos componentes de minerales.
TEMA 18.- Aplicaciones gravimétricas de los equilibrios en disolución. Formación de precipitados: factores que intervienen en la formación y evolución de los mismos. Impurificación de precipitados: clases. Reglas generales para una buena precipitación cuantitativa. Precipitación en medio homogéneo. Análisis gravimétrico. Fundamentos teóricos de la determinación gravimétrica de Cloruros, Sulfatos, Hierro, Aluminio y Silicio. Aplicación: análisis de sulfuros y silicatos naturales.
TEMA 19.- Análisis instrumental. La instrumentación como herramienta del análisis químico. Tipos de técnicas instrumentales.
TEMA 20.- Técnicas electroquímicas de interés. Fundamento general de las técnicas electroquímicas. Potenciometría. Conductometría.
TEMA 21.- Técnicas ópticas de interés. Fundamento general de las técnicas basadas en la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Absorción, emisión y fluorescencia de la radiación. Fotometría de llama. Espectroscopía de Absorción atómica. ICP. Fluorescencia de Rayos X. Microsonda electrónica.
TEMA 22.- Ejemplos de aplicación. Análisis de silicatos. Análisis de caliza. Análisis de otros minerales. Análisis de aguas naturales
PROBLEMAS. 1 hora semanal
Estequiometria. Preparación de disoluciones. Equilibrios ácido - base, complejación, precipitación y oxidación - reducción. Volumetría. Gravimetría. Técnicas instrumentales
PRÁCTICAS DE LABORATORIO. 10 sesiones de 2 horas cada una
1.- Estudio de la electrólisis de diferentes sustancias
2.- Carácter reductor de los metales
3.- Reacciones de solubilidad y precipitación de algunos iones.
4.- Determinación volumétrica de NaOH con H Cl
5.- Determinación conjunta de carbonatos y bicarbonatos
6.- Determinación de la dureza de un agua natural
7.- Determinación de cloruros en un agua natural.
8.- Determinación de hierro con dicromato
9.- Reconocimiento de algunos iones en disolución: Fe(III), Ni(II), Na(I), SO42- y Cl-
10.- Reconocimiento de algunos iones en disolución: Ca (II), Mg(II), Cu(II), Co(II), PO43-, S2-, CO32-, NO3- .
1.- ANDERS, P y SONNENSA, A.: APrincipios de química@. Limusa Willey
2.- MAHAN, R.B.: AQuímica, curso universitario@. Addison - Wesley Iberoamericana.
3.- DIKERSON, R. B., GRAY, H. B., DARENSBOURG, D. Y., y DARENSBOURG, D. J.; APrincipios de química@. Reverté.
4.- WHITTEN, K. W., GAILEY, K. D.,y RAYMOND, E. D.: AQuímica general@. McGraw - Hill.
5.- CHANG, R.: AQuímica@. McGraw - Hill.
6.- SKOOG, D. A, WEST, D. M., Y HOLLER, F. J.: AFundamentos de Química analítica@. 60 edición. McGraw - Hill.
7.- BERMEJO, F., BERMEJO, P Y BERMEJO, A.: AQuímica Analítica General Cuantitativa e Instrumental@. Paraninfo.
8.- RUBINSON, J. F. y RUBINSON, K. A.: AQuímica Analítica contemporánea@. Pearson Educación. México.
Para aprobar la asignatura es preciso tener aprobadas cada una de sus partes: prácticas, problemas y teoría. No aprobar alguna de las partes impide aprobar la asignatura.
Las Prácticas de Laboratorio serán evaluadas:
A) La asistencia es obligatoria. 3 faltas de asistencia exigirán superar una prueba de laboratorio que se propondrá.
B) Todos los alumnos realizarán una prueba escrita con cuestiones relacionadas con las prácticas realizadas.
C) Aprovechamiento según valoración del profesorado.
Para evaluar los problemas y la teoría se ofrecerán dos parciales y un final en las fechas que la Facultad determine.
La prueba extraordinaria de septiembre constará de las partes que el profesorado indique a cada alumno/a.