En el enunciado del Principio de indeterminación de Heisenberg se dice que no se puede conocer con precisión y simultaneamente la posición y el momento de una partícula como un electrón, etc. Creo que este principio se refiere a la imposibilidad física (y no técnica) de conocer con la precisión que queramos esas dos magnitudes (o bien la energía y el tiempo). Ahora bien, en los tratados de Física se pasa de ese enunciado a decir que realmente, un electrón no tiene una posición y un momento definido. Por qué se puede decir eso??
Emilio. evf@redestb.es

 Hay varias características de la Ciencia tradicional, y de la Física en particular que son relevantes para entender la respuesta.
Una es la predictibilidad. Las leyes que se establecen en las Ciencias, además de explicar los fenómenos, son capaces de predecir los resultados. La ciencia de hace poco más de 100 años había llegado a la conclusión de que el conocimiento de la posición y momento de las partículas de un sistemas y de las fuezas que actuaban sobre ellas, nos permitirían conocer su comportamiento futuro con total precisión.
Otra característica de la Ciencia es que solo es relevante aquello que podemos medir. Aquellas magnitudes a las que podemos asignarle un valor.
Estos dos aspectos, entre otros, son los que pone en cuestión el principio de indeterminación.
La imposibilidad de determinar simultaneamente con absoluta precisión, tanto práctica como teóricamente, posición y momento imposibilita de una forma absoluta el poder predecir de una forma precisa la evolución de un sistema y la predicción del valor de todas las magnitudes que caracterizan al sistema. Se conocen las probabilidades de determinados estados y los valores bien definidos de algunas magnitudes, pero no de todas a la vez.
Por otro lado, el no poder medir a la vez posición y momento de una partícula,  conduce a que la ciencia ya no considere relevante estos conceptos y traslade su interes a la función de onda. Por eso afirmamos que el electrón no tiene una posición y momento definidos e incluso afirmamos que el electrón no es una partícula, en el sentido tradicional del termino. En el caso del electrón ligado a un átomo hablamos de orbital como nuevo ente susceptible de ser estudiado, y que contiene toda la información relevante.
Espero haberte aclarado algo que de por si es complicado y que todavía es motivo de discusión entre distintos grupos de científicos. Estas discusiones se centran sobre lo que se conoce como distintas interpretaciones del formalismo cuántico.
Antonio Gros. Ceuta (España)