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Primero calculamos la velocidad
![\begin{displaymath}
v=\frac{n\hbar}{mr}=\frac{n\hbar}{m}\frac{KZe^2m}{n^2\hbar^2}
=\frac{ZKe^2}{n\hbar} = \frac{Z}{n}\alpha c
\end{displaymath}](img43.gif) |
(19) |
La energía de la órbita es
,
donde la energía cinética es
![\begin{displaymath}
T= \frac12 mv^2 = \frac12m\left(\frac{ZKe^2}{n\hbar}\right)=
\frac12m \alpha^2 c^2 \frac{Z^2}{n^2} =
\end{displaymath}](img45.gif) |
(20) |
y la energía potencial
![\begin{displaymath}
V=-\frac{KZe^2}{r} = -KZe^2\frac{KZe^2 m}{n^2\hbar^2}
=-m\left(\frac{ZKe^2}{n\hbar}\right)
=-2T
\end{displaymath}](img46.gif) |
(21) |
Por lo tanto la energía total
![\begin{displaymath}
E= T-2T = -T = -\frac{\alpha^2 mc^2}{2} \frac{Z^2}{n^2}
= -13.6 \frac{Z^2}{n^2} \rm eV
\end{displaymath}](img47.gif) |
(22) |
Ejercicio. Calcular la energía de la primera órbita en el átomo de H
Solución. Para el H,
. Para la primera órbita,
![\begin{displaymath}
E=-\frac12\alpha^2 mc^2 = -\frac{511000 \rm eV}{2\times (137)^2} = -13.6 \rm
eV
\end{displaymath}](img48.gif) |
(23) |
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J.E. Amaro
2006-05-26